化学高考选修三大题及解析_化学高考选修3

1.化学一选修3物质结构与性质N和B元素在化学中有很重要的地位．（1）写出与N元素同主族的As元素的基态

2.四川高考理科生需要学化学选修三吗

3.高中化学选修几门

4.[化学一选修3：物质结构与性质]一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）（化学式为[Cu（NH3）4SO4?H2O]是一种重要的染料及

5.高中化学有没有必修3

化学一选修3物质结构与性质N和B元素在化学中有很重要的地位．（1）写出与N元素同主族的As元素的基态

四川高考理科生需要学化学选修三吗

（1）N元素属于第VA族元素，则As是第VA族元素，其最外层s能级、p能级上分别含有2、3个电子，As是33号元素，其原子核外有33个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3，

同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素，所以三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞B，

故答案为：1s22s22p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3；N＞O＞B；

（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但N元素的氟化物中氮原子含有孤电子对，B元素的氟化物中B元素不含孤电子对，所以N原子和B原子采用的杂化方式不同，导致其空间构型不同；BF3中B原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以BF3为平面三角形构型，

故答案为：N原子和B原子采用不同的杂化方式；平面三角形；

（3）BN的硬度较大，所以BN是原子晶体，根据金刚石的结构知BN中B原子的杂化方式为sp3，原子晶体中只含有共价键，故答案为：sp3；共价键；

（4）①3mol?NaN3受撞击会生成4mol?N2气体和一种离子化合物A，根据原子守恒确定离子化合物A的化学式为Na3N，根据反应物、生成物知，

该反应方程式为：3?NaN3=4N2+Na3N，

故答案为：3?NaN3=4N2+Na3N；

②共价单键为σ，共价三键中含有一个σ键和2个π键，氮气分子的结构式为N≡N，所以一个氮气分子中含有1个σ键和2个π键，则N2分子中存在的σ键和π键数目之比为1：2，故答案为：1：2．

高中化学选修几门

基本是不学的，在四川基本大多数的高中都不会选择去学化学，选修三这样子的一本书，因为化学选修三这样子的一本书所涉及到的物质结构与性质，这样子的一个知识点的话基本不会出现在高考题里面。

所以老师是会选择去放弃这本书，而去讲其他一些重要的知识点所在的教材里面的。必修的书的话，基本全部都会去讲到，然后在选修的书里面主要就是讲那些有涉及到高考题的教材。

如果是没有涉及到的话会直接放弃，或者让学生自己去自学等等，所以最后的结论就是四川高考理科生基本是不学化学选修三的。

[化学一选修3：物质结构与性质]一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）（化学式为[Cu（NH3）4SO4?H2O]是一种重要的染料及

选修五本：

选修1：化学与生活。

选修2：化学与技术。

选修3：物质结构与性质。

选修4：化学反应原理。

选修5：有机化学基础。

选修6：实验化学。

目前的高中化学教材分为两部分：必修和选修。

必修顾名思义就是必须学的（不管是文科生还是理科生，高一都要学习化学的必修教材），共有两本，必修一和必修二。内容如下：

必修一：化学实验相关、物质的量相关、物质分类法、离子反应和氧化还原反应、金属非金属性质和元素化学。元素化学主要讲了钠、铝、铁等金属和氯、硫、硅、氮等非金属相关的化学知(fan)识(ying)，但考试考的绝不止这些。

必修二：部分元素周期表和一点点元素周期律、极其基础的化学键相关知识、极其基础的化学反应原理，包括化学热力学（能量变化）、电化学（原电池）和化学动力学（反应速率）、极其基础的有机化学（很散不好怎么概括）、资源开发利用。

这本书emmmm，不好怎么说，它几乎什么都讲了一点，但什么都讲得不深，又讲得很散，被选修吊着打……也许就只是一本为选修服务的基础入门书吧。（很多工具书甚至把必修二和选修四放在一起讲）。

必修部分共两本，看似内容很多但全是基础，基础打得牢的人学起来基本无压力。

高中化学有没有必修3

孔雀石（主要成分为Cu2（OH）2CO3，含少量Fe2O3和SiO2杂质）和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳、硫酸铁，二氧化硅不溶于稀硫酸，所以A是二氧化硅，B中含有硫酸铁、硫酸铜，C是二氧化碳，B中加入氧化铜调节溶液的pH生成氢氧化铁，则溶液中存在硫酸铜，

（1）二氧化硅晶体结构中，每个硅原子结合4个氧原子原子，同时每个氧原子结合2个硅原子原子，最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，所以一共12个原子；二氧化碳分子中含有2个σ键和2个π键，所以σ键和π键个数比为1：1，

故答案为：12；1：1；

（2）溶液D的溶质阴离子为硫酸根离子，SO42-中价层电子对个数，4+

故答案为：正四面体；sp3；

（3）离子晶体的熔点与晶格能成正比，晶格能与电荷成正比，与离子半径成反比，氧化镁的中镁离子直径小于铜离子，所以氧化镁的晶格能大于氧化铜，则氧化镁的熔点高，

故答案为：MgO的晶格能大；

（4）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）中配离子（[Cu（NH3）4]2+）中铜原子和氮原子形成4个配位键，其配位键表示为，

故答案为：；

（5）①根据知，铜单质为面心立方最密堆积，铜原子配位数=3×8×

故答案为：面心立方最密堆积；12；

③Cu原子半径为acm，则晶胞边长=2